DALTON
Verificou ainda que as reações químicas
não passam de uma recolocação dos átomos, e que, para se obter um composto de
substâncias diversas, é preciso formar átomos compostos contendo um número
definido de átomos de cada elemento. Essa teoria já está ultrapassada hoje em
dia.
RUTHERFORD
Propôs um modelo
atômico: o átomo seria como um sistema solar em miniatura, cujo "sol"
- o núcleo - concentra quase toda a massa e toda a carga positiva do sistema;
gravitando em torno do núcleo, em órbitas elípticas, estão os elétrons, cuja
soma de cargas negativas é igual a carga positiva nuclear com o que se tem o
equilíbrio elétrico e a consequente estabilidade do conjunto. O dinamarquês
Bohr deu uma fundamentação teórica ao modelo.
BOHR
Sugeriu que um átomo de hidrogênio consistia em um único elétron perfazendo uma órbita circular ao redor de um próton central (o núcleo), sendo a energia do próton quantizada (isto é, o elétron poderia carregar apenas uma quantidade bem definida de energia). Com esse modelo, conseguiu explicar a origem das bolsas espectrais.
NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS NOS NÍVEIS DE ENERGIA
Os elétrons da eletrosfera
distribuem-se em sete camadas eletrônicas que são designadas pelas letras do
alfabeto: K, L, M, N, O, P, Q. Os elétrons de cada uma das camadas possuem uma
quantidade de energia sempre inferior à da camada seguinte. A quantidade de
energia dos elétrons determina um nível de energia que recebe um valor numérico
denominado número quântico. Cada número quântico corresponde a uma camada
eletrônica.
Seja qual for a última camada de um
átomo, ele nunca pode possuir mais de 8 elétrons. A penúltima camada geralmente
tem 8 ou 18 elétrons. Quando um átomo se combina com outro, há uma tendência a
completar-se o n° máximo de elétrons da última camada.
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS
- isótopos:
São átomos do mesmo elemento químico, com o mesmo número atômico (prótons representado por Z), porém número de massa (prótons + nêutrons, representado por A) diferentes.
Ex: O carbono 12 é isótopo
do carbono 14, porque o 12 tem Z=6 e A=12, e o 14 tem Z=6 e A=14.
- isóbaros:
São átomos com diferentes números atômicos. Portanto, Pertencem a elementos químicos diferentes, mas tem o mesmo número de massa.
Ex: O potássio 40 é isóbaro do cálcio 40, porque o potássio 40 tem Z=19
e A=40, e o cálcio 40 tem Z=20 e A=40.
- isótonos:
São átomos de elementos químicos diferentes, de diferentes números atômicos, diferentes números de massa, e mesmo número de nêutrons.
Ex: o hidrogênio 3 é isótono do hélio 4, porque o H
tem Z=1 e A=3, então tem 2 nêutrons (A-Z), e o hélio tem Z=2 e A=4, então
também tem 2 nêutrons.
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